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La plupart des éléments existent dans la nature sous la forme de plusieurs isotopes. L'abondance d'isotopes naturels affecte la masse atomique moyenne de l'élément. La masse atomique trouvée dans le tableau périodique est la moyenne des valeurs des différents isotopes qui prend en compte l'abondance de chacun d'entre eux. Pour les éléments n'ayant qu'un seul isotope, la masse atomique est proche de la valeur attendue en fonction du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Les instructions
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Voir l'isotope possible de l'élément d'intérêt. Tous les éléments ont un isotope au minimum. Pour calculer la masse atomique moyenne, vous devez savoir combien il y a d'isotopes, leurs abondances et leurs masses atomiques.
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Trouvez l'abondance naturelle de chaque isotope et notez ces valeurs avec le numéro isotopique de l'élément.
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Calculez la masse atomique en utilisant une moyenne pondérée. Multipliez chaque isotope par son pourcentage d'abondance et additionnez toutes les valeurs. Par exemple, le magnésium a trois isotopes: Mg (24), Mg (25) et Mg (26), dont les pourcentages sont 78,9%, 10% et 11,1% et dont les masses sont 23 985, 24 986 et 25 983, respectivement. La moyenne pondérée est calculée à partir de la formule (pourcentage 1 x masse atomique) + (pourcentage 2 x masse atomique) + (pourcentage 3 x masse atomique) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25 983) = 18 924 + 2 499 + 2 884 = 24 307. La valeur publiée est 24,305. L'arrondi des valeurs justifie la légère différence.
Ce dont vous avez besoin
- Isotopes de l'élément
- Pourcentage d'abondance
