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Le chlorure de magnésium est un sel inorganique, qui a la formule chimique MgCl2 et un poids moléculaire 95,210 g / mol. Le chlorure de magnésium existe principalement sous forme de divers hydrates, en particulier le MgCl2 * 6H2O hexahydrate, qui a un poids moléculaire de 203,301 g / mol. Le chlorure de magnésium hexahydraté apparaît comme un minéral naturel, appelé Bischofite en raison du géologue allemand Karl Gustav Bischo.Le procédé de synthèse préféré pour préparer le chlorure de magnésium anhydre est la réaction du chlorure de mercure (II) et du magnésium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Les faits
L'eau de mer ne contient que 0,54% de MgCl2, mais c'est une source naturelle abondante de magnésium. Pour obtenir une tonne, environ 800 tonnes d'eau de mer sont traitées. Le procédé Dow consiste en l'isolement du magnésium de l'eau de mer par électrolyse MgCl2. Premièrement, les cations magnésium Mg2 + sont précipités avec des ions hydroxyde. La suspension de magnésium est traitée avec HCL pour régénérer le chlorure de magnésium soluble. Ensuite, le sel est à nouveau cristallisé sous forme d'hexahydrate. Enfin, MgCl26H2O est partiellement déshydraté, fondu et électrolysé: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)
Propriétés
Le chlorure de magnésium est un composé cristallin incolore. Le sel est très hygroscopique. Il a une densité de 2,325 g / cm3 (anhydre), 1,56 g / cm3 (hexahydrate) et un point de fusion élevé d'environ 714 ° C. Le chlorure de magnésium hexahydraté est stable seulement en dessous de 100 ° C et se décompose à environ 118 ° C. Le composé se dissout bien dans l'eau, avec une solubilité de 35,5 g pour 100 g H2O à 25 ° C. La dissolution du MgCl2 est un processus exothermique.
Occupation
Le chlorure de magnésium est un agent de dégivrage efficace en raison de la nature exothermique de ses interactions avec l'eau. Une solution de MgCl2 est étalée sur l'asphalte pour éviter la formation de glace sur la route en hiver. Cela endommage moins le béton et est moins corrosif pour les métaux que les autres composés de dégivrage. Le chlorure de magnésium est également utilisé dans les extincteurs, dans la céramique et dans la production de bois ignifuge. Ce composé joue un rôle essentiel comme cofacteur dans la réaction en chaîne par polymérase, qui est la technique fondamentale en biologie moléculaire.
Connaissance experte
Les cations magnésium Mg2 + jouent un rôle important dans de nombreuses fonctions cellulaires, notamment en tant que cofacteurs dans les réactions enzymatiques. Le magnésium est essentiel pour les activités cardiovasculaires et musculaires régulières. Les médecins prescrivent des sels de magnésium comme traitements cliniques et préventifs.
avertissement
En cas d'inhalation ou d'ingestion à fortes doses, le chlorure de magnésium peut être nocif. L'ingestion de ce sel provoque des nausées, des vomissements et une gêne abdominale lorsque la concentration sérique de magnésium dépasse 3,5 mg / dL. Des doses plus importantes, en particulier administrées par voie intraveineuse, qui se caractérisent par une concentration sérique de magnésium de 8 à 12 mg / dL, peuvent entraîner des symptômes plus graves, notamment une hypertension, une faiblesse musculaire et une perte de réflexes. Des doses plus élevées de sel entraînent une paralysie musculaire, un arrêt respiratoire et un coma.
