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L'acétate de sodium trihydraté est un composé courant et peu coûteux utilisé pour diverses applications dans l'alimentation, les industries et les laboratoires. Il est utilisé dans le décapage, le tannage, comme tampon et comme composant principal des compresses électriques. L'acétate de sodium est à l'étude pour une utilisation dans la dénitrification des eaux usées en tant que composant des nématicides.
Préparation
L'acétate de sodium trihydraté, de formule chimique NaC2H3O2.3H2O, est immédiatement formé par la réaction entre l'acide acétique (vinaigre) et l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium ou le bicarbonate de sodium.
Nom et formule
Le nom scientifique de l'acide acétique est l'éthanol. Pour cette raison, l'acétate de sodium est parfois appelé étanoate de sodium.
Les chimistes organiques écrivent la structure de l'acétate de sodium comme NaC2H3O2.3H2O. Dans certaines situations, cependant, ils utilisent la notation abrégée "NaAc".
Utilisation alimentaire
Dans un rapport de un à un, l'acétate de sodium et l'acide acétique peuvent être co-cristallisés dans un produit appelé diacétate de sodium. Ce produit est très utile dans l'industrie alimentaire car c'est un solide presque inodore, mais "in situ" il se décompose en ses composants. L'acétate de sodium et le diacétate ont tous deux reçu la classification GRAS (de l'anglais "généralement reconnu comme sûr") par la Food and Drug Administration.
L'acétate de sodium est utilisé dans les industries de la viande et de la volaille pour améliorer la saveur. Le diacétate est utilisé dans un but similaire et comme inhibiteur de la croissance des agents pathogènes.
Usage médical
L'acétate de sodium en médecine est utilisé pour récupérer les électrolytes. Il sert également de diurétique.
L'application la plus intéressante est celle des compresses électriques. L'acétate de sodium trihydraté contient trois molécules d'eau de cristallisation. Chauffez-le à 58 degrés centigrades et ces eaux seront libérées du cristal. Ils dissolvent l'acétate de sodium déshydraté, remplaçant le solide par une solution. Cette solution peut être refroidie sans recristallisation pour l'amener à température ambiante. Lorsque cela est souhaité, avec le stimulus approprié, ce liquide peut être forcé de cristalliser à nouveau. La cristallisation libère de la chaleur, chauffant la partie du corps souhaitée.
Utilisation industrielle
L'acétate de sodium est un sel alcalin, étant le produit de la réaction d'une base forte avec un acide faible. Par conséquent, sa basicité, ainsi que son faible coût, le rendent attractif pour neutraliser les acides minéraux industriels issus des rejets.
Dans la lutte antiparasitaire, l'acétate de sodium est à l'étude en vue de son utilisation comme composant des nématicides. Les nématodes peuvent être attirés par l'acétate de sodium comme l'appât, tout comme les insectes peuvent être attirés par les phéromones.
