Contenu

• Acides et bases
• Agents oxydants
• Eau sanitaire
• Acide sulfurique
• Eau de Javel et acide sulfurique
• Eau de javel et chlore gazeux

L'eau de Javel est une solution d'hypochlorite de sodium et d'eau. Le chlore gazeux est produit lorsque l'acide sulfurique est mélangé à de l'eau de Javel. Cette réaction est fonction du changement de pH de la solution d'alcalin en acide combiné aux fortes propriétés oxydantes de l'acide hypochloreux.

Acides et bases

Un acide est un composé chimique qui donne un ion hydrogène (H +) à un autre composé. Le composé qui reçoit un ion hydrogène est appelé une base. Une mesure normale du pH de l'eau pure est de 7,0. Lorsqu'un composé acide est dissous dans l'eau, la solution résultante a un pH inférieur à 7,0. Lorsqu'une base ou un composé alcalin est dissous dans l'eau, le pH de la solution est supérieur à 7,0.

Agents oxydants

Un agent oxydant est un composé chimique à forte affinité électronique. Dans une réaction d'oxydoréduction (ou redox), l'agent oxydant reçoit des électrons, tandis que l'agent réducteur perd des électrons.

Eau sanitaire

L'hypochlorite de sodium (NaClO) est une forme stabilisée de chlore. L'eau de Javel utilisée à la maison contient généralement 3% à 6% d'hypochlorite de sodium mélangé à de l'eau. L'ajout d'hypochlorite de sodium dans l'eau crée de l'acide hypochloreux (HOCl) et de l'hydroxyde de sodium (NaOH). La formule de cette réaction peut être exprimée comme suit: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. L'hydroxyde de sodium est une base qui rend l'eau de javel domestique alcaline, avec un pH d'environ 12,5.

Acide sulfurique

L'acide sulfurique (H2SO4) est un liquide incolore, inodore et visqueux. C'est extrêmement corrosif. Lorsqu'il est dilué dans une solution aqueuse, il se dissocie en hydrogène (H +) et en anion sulfate (SO4-2). L'acide sulfurique dans l'eau crée une solution très acide, avec un pH qui varie en fonction de la proportion d'acide dans l'eau.

Eau de Javel et acide sulfurique

Lorsqu'un acide est mélangé avec de l'hypochlorite de sodium, l'acide donnera une molécule d'hydrogène au composé, échangeant la molécule de sodium (Na) pour produire de l'acide hypochloreux (HClO). Le mélange d'acide sulfurique avec une solution d'hypochlorite de sodium donnera une solution de sulfate de sodium (Na2SO4) et d'acide hypochloreux. En utilisant l'abonnement (aq) pour représenter des composés en solution, la formule peut être exprimée comme suit: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Eau de javel et chlore gazeux

La réaction de l'acide sulfurique et de l'hypochlorite de sodium n'arrête pas la production de sulfate de sodium et d'acide hypochloreux. En solution aqueuse, l'hypochlorite (HClO) et le chlore (Cl2) atteignent un équilibre qui dépend du pH de la solution. Dans une solution acide, l'équilibre favorise le chlore comme suit: L'acide hypochloreux est partiellement décomposé en anion hypochlorite (OCl?) Et en cation hydrogène (H +). L'acide hypochloreux est un oxydant puissant, de sorte que l'acide hypochloreux restant dans la solution oxyde l'anion hypochlorite, produisant du chlore gazeux irritant et toxique (Cl2).