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Le méthane existe sous forme de gaz et l'hexane est sous forme liquide à la température ambiante en raison du fait que les forces intermoléculaires agissent différemment sur les molécules de ces substances.
Importance
Lorsque les molécules d'une substance sont proches les unes des autres, il existe en tant que solide; quand ils sont juste ensemble, la substance est sous forme liquide; et quand ils ne sont presque plus attirés, la substance passe à l'état gazeux. Les forces intermoléculaires affectent la manière dont les molécules s'attirent.
Types de forces intermoléculaires
Différents types de forces affectent différents composés. Les forces intermoléculaires communes, appelées forces de Van der Waals, incluent les liaisons hydrogène, les dipôles dipolaires et les forces de dispersion de London ou dipôle induit.
Dispersion de Londres
Les hydrocarbures, tels que le méthane et l'hexane, étant non polaires, ne présentent que des forces de diffusion de London - un effet qui génère des pôles temporaires dans les molécules, les rendant attractives.
Les effets
Étant donné que les alcanes à chaîne plus importants ont une plus grande surface, les forces de dispersion de Londres les affectent plus fortement et les maintiennent plus étroitement ensemble. Cette condition fait que le point d'ébullition des grands alcanes est supérieur à celui des petits alcanes. Le méthane et l'hexane illustrent cette tendance.
Point d'ébullition
Comme décrit par Elmhurst College, le méthane bout à 164 ° C tandis que l'hexane bout à 69 ° C. Cela fait du méthane un gaz et de l'hexane un liquide aux températures normales présentes à la surface de la terre.
